2.1 原理
   鐵碳微電解是基于電化學中的電池反應，當將鐵和碳浸入電解質溶液中時，由于Fe和C之間存在1.2V的電極電位差，因而會形成無數的微電池系統,在其作用空間構成一個電場，陽極反應產生的新生態二價鐵離子具有較強的還原能力，可使某些有機物的發色基團硝基—NO2 、亞硝基—NO 還原成胺基—NH2 ,另胺基類有機物的可生化性也明顯高于硝基類有機物；新生態的二價鐵離子也可使某些不飽和發色基團（如羧基—COOH、偶氮基-N＝N-） 的雙鍵打開，使發色基團破壞而除去色度，使部分難降解環狀和長鏈有機物分解成易生物降解的小分子有機物而提高可生化性。此外，二價和三價鐵離子是良好的絮凝劑，特別是新生的二價鐵離子具有更高的吸附-絮凝活性，調節廢水的pH可使鐵離子變成氫氧化物的絮狀沉淀，吸附污水中的懸浮或膠體態的微小顆粒及有機高分子，可進一步降低廢水的色度，同時去除部分有機污染物質使廢水得到凈化。陰極反應產生大量新生態的[H]和[O]，在偏酸性的條件下，這些活性成分均能與廢水中的許多組分發生氧化還原反應，使有機大分子發生斷鏈降解，從而消除了有機廢水的色度，提高了廢水的可生化性，且陰極反應消耗了大量的H+生成了大量的OH-，這使得廢水的pH值也有所提高。
當廢水與鐵碳接觸后發生如下電化學反應：
陽極：Fe-2e—→Fe2+
E （Fe/Fe）=0.4V
陰極：2H++2e—→H2

E（H+/H2）=0V
當有氧存在時,陰極反應如下：
O2+4H++4e—→2H2O
E（O2）=1.23V
O2+2H2O+4e—→4OH-
E（O2/OH-）=0.41V
   在鐵碳反應后加H2O2，陽極反應生成的Fe2+可作為后續催化氧化處理的催化劑，即Fe2+與H2O2構成Fenton試劑氧化體系。陰極反應生成的新生態[H]能與廢水中許多組分發生氧化還原反應，破壞染料中間體分子中的發色基團（如偶氮基團），使其脫色。通過鐵碳曝氣反應，消耗了大量的氫離子，使廢水的pH值升高，為后續催化氧化處理創造了條件。
2.2 結構
   鐵碳微電解系統由鐵碳微電解池、配水系統、鼓風系統和加藥系統組成，根據用戶要求進行配置。
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